Trioxid de sulf

Denumiri
Trioxid de sulf


Alte denumiri	Anhidrida sulfurică
Identificare
SMILES O=S(=O)=O^[1]
Număr CAS	7446-11-9
PubChem CID	24682
Informații generale
Formulă chimică	SO₃
Aspect	gaz incolor, fumigen
Masă molară	80,06 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,00 g/cm³
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	16,9 °C
Punct de fierbere	44,5 °C
Solubilitate	reacționează cu apa
Presiune de vapori	260 hPa (20 °C)
Nociv, Periculos pentru mediu,
Fraze R	R14, R34
Fraze S	S8, S25, S36/37/39, S45
NFPA 704
0 3 3 OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Trioxidul de sulf este anhidrida acidului sulfuric, având formula chimică SO₃. Compusul se prezintă sub forma unor cristale aciculare, incolore, foarte higroscopice, având o reacție violentă cu apa. Trioxidul de sulf inspirat are un efect iritant, deoarece în contact cu mucoasa respiratorie apare acid sulfuric, care poate produce edem pulmonar.

Este un reactant electrofil.

Obținere

Trioxidul de sulf se poate obține prin oxidarea dioxidului de sulf, care are loc la temmperatura de 420 °C , în prezența pentoxidului de vanadiu cu rol de catalizator.

Trioxidul de sulf care rezultă sub formă gazoasă, va fi condensat prin răcire. Trebuie respectată temperatura lui de depozitare, deoarece punctul de fierbere este aproape de punctul de solidificare.

Prin distilarea trioxidului de sulf se obține oleum, care este un produs intermediar în tehnologia de producere a acidului sulfuric. Pentru obținerea unor cantități mai mici de trioxid de sulf, se utilizează metoda distilării din pentoxid de fosfor în combinație cu acidul sulfuric.

Utilizare

Este un reactiv cu rol esențial pentru sulfonare.

Experiment ce demonstrează arderea sulfului în oxigen. Se folosește o cameră de curgere legată la o sticlă de spălare gaze (plină cu soluție de metil orange) is being . Produsul este dioxid de sulf (SO₂) cu urme de trioxid de sulf (SO₃). „Fumul” care iese din sticla de spălare gaze este, de fapt, un abur de acid sulfuric generat prin reacția: :SO₃(g) + H₂O(l) = H₂SO₄(l). Oxizii sunt acizi, și pot fi observați prin schimbarea de culoare a indicatorului.

1.Obținerea acidului sulfuric:

\mathrm {SO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}}

2.Acidul se dizolvă mai ușor în apă, oleumul fiind combinat cu apa:

\mathrm {SO_{3}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow H_{2}S_{2}O_{7}}

\mathrm {H_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{2}SO_{4}}

3.Obținerea acidului fluorosulfonic:

\mathrm {SO_{3}+HF\longrightarrow FSO_{3}H}

4.Cu alcoolii dă naștere la acizi alchil-sulfurici

\mathrm {SO_{3}+R\!-\!OH\ \longrightarrow \ R\!-\!SO_{4}H}

5.Servește la producerea tensidelor:

\mathrm {SO_{3}+C_{12}H_{23}\!-\!OH\ \longrightarrow \ C_{12}H_{23}\!-\!SO_{4}H}

Note

^ „Trioxid de sulf”, SULFUR TRIOXIDE (în engleză), PubChem, accesat în 5 octombrie 2016

Bibliografie

Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p 24
D. Negoiu, Tratat de chimie anorganică, editura Tehnică, vol.2, București, 1972
Raluca Ripan: Manual de lucrări practice de chimie anorganică- vol I - Metaloizi, Editura de Stat Didactică și Pedagogică, 1961
Raluca Ripan: Semimicroanaliza, Editura de Stat Didactică și Pedagogică, 1961
Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)

Acest articol despre un oxid este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.

v • d • m Oxizi

Valențe variate	Tetroxid de stibiu (Sb₂O₄) • Oxid de cobalt (II,III) (Co₃O₄) • Oxid de fier (II,III) (Fe₃O₄) • Tetroxid de plumb (Pb₃O₄) • Suboxid de carbon (C₃O₂) • Oxid de mangan (II,III) (Mn₃O₄) • Oxid de argint (I,III) (AgO)

Starea de oxidare -1	Difluorură de oxigen (OF₂)

Starea de oxidare +1	Oxid de cesiu (Cs₂O) • Oxid de cupru (I) (Cu₂O) • Monoxid de dicarbon (C₂O) • Monoxid de diclor (Cl₂O) • Oxid de litiu (Li₂O) • Oxid de potasiu (K₂O) • Oxid de rubidiu (Rb₂O) • Oxid de argint (I) (Ag₂O) • Oxid de taliu (I) (Tl₂O) • Oxid de sodiu (Na₂O) • Apă (H₂O)

Starea de oxidare +2	Monoxid de aluminiu (AlO) • Oxid de bariu (BaO) • Oxid de beriliu (BeO) • Oxid de cadmiu (CdO) • Oxid de calciu (CaO) • Monoxid de carbon (CO) • Oxid de crom (II) (CrO) • Oxid de cobalt (II) (CoO) • Oxid de cupru (II) (CuO) • Oxid de fier (II) (FeO) • Oxid de plumb (II) (PbO) • Oxid de magneziu (MgO) • Oxid de mercur (II) (HgO) • Oxid de nichel (II) (NiO) • Monoxid de azot (NO) • Oxid de paladiu (II) (PdO) • Oxid de stronțiu (SrO) • Monoxid de sulf (SO) • Oxid de staniu (II) (SnO) • Oxid de titan (II) (TiO) • Oxid de vanadiu (II) (VO) • Oxid de zinc (ZnO)

Starea de oxidare +3	Oxid de aluminiu (Al₂O₃) • Trioxid de stibiu (Sb₂O₃) • Trioxid de arsen (As₂O₃) • Oxid de bismut (Bi₂O₃) • Trioxid de bor (B₂O₃) • Oxid de crom (III) (Cr₂O₃) • Trioxid de azot (N₂O₃) • Oxid de erbiu (III) (Er₂O₃) • Oxid de gadoliniu (III) (Gd₂O₃) • Oxid de galiu (III) (Ga₂O₃) • Oxid de holmiu (III) (Ho₂O₃) • Oxid de indiu (III) (In₂O₃) • Oxid de fier (III) (Fe₂O₃) • Oxid de lantan (III) (La₂O₃) • Oxid de lutețiu (III) (Lu₂O₃) • Oxid de nichel (III) (Ni₂O₃) • Trioxid de fosfor (P₂O₃) • Oxid de promețiu (III) (Pm₂O₃) • Oxid de rodiu (III) (Rh₂O₃) • Oxid de samariu (III) (Sm₂O₃) • Oxid de scandiu (III) (Sc₂O₃) • Oxid de terbiu (III) (Tb₂O₃) • Oxid de taliu (III)Tl (₂O₃) • Oxid de tuliu (III) (Tm₂O₃) • Oxid de titan (III) (Ti₂O₃) • Oxid de volfram (III) (W₂O₃) • Oxid de vanadiu (III) (V₂O₃) • Oxid de yterbiu (Yb₂O₃) • Oxid de ytriu (Y₂O₃) • Oxid de praseodim (III) (Pr₂O₃)

Starea de oxidare +4	Dioxid de carbon (CO₂) • Trioxid de carbon (CO₃) • Oxid de ceriu (IV) (CeO₂) • Dioxid de clor (ClO₂) • Oxid de crom (IV) (CrO₂) • Tetroxid de azot (N₂O₄) • Dioxid de germaniu (GeO₂) • Oxid de hafniu (IV) (HfO₂) • Oxid de plumb (IV) (PbO₂) • Oxid de mangan (IV) (MnO₂) • Dioxid de azot (NO₂) • Dioxid de plutoniu (PuO₂) • Oxid de rodiu (IV) (RhO₂) • Oxid de ruteniu (IV) (RuO₂) • Dioxid de seleniu (SeO₂) • Dioxid de siliciu (SiO₂) • Dioxid de sulf (SO₂) • Dioxid de telur (TeO₂) • Dioxid de thoriu (ThO₂) • Dioxid de staniu (SnO₂) • Dioxid de titan (TiO₂) • Oxid de wolfram (IV) (WO₂) • Dioxid de uraniu (UO₂) • Oxid de vanadiu (IV) (VO₂) • Dioxid de zirconiu (ZrO₂)

Starea de oxidare +5	• Pentoxid de stibiu (Sb₂O₅) • Pentoxid de arsen (As₂O₅) • Pentoxid de diazot (N₂O₅) • Pentoxid de niobiu (Nb₂O₅) • Pentoxid de fosfor (P₂O₅) • Pentoxid de tantal (Ta₂O₅) • Oxid de vanadiu (V) (V₂O₅)

Starea de oxidare +6	Trioxid de crom (CrO₃) • Trioxid de molibden (MoO₃) • Trioxid de reniu (ReO₃) • Trioxid de seleniu (SeO₃) • Trioxid de sulf (SO₃) • Trioxid de telur (TeO₃) • Trioxid de wolfram (WO₃) • Trioxid de uraniu (UO₃) • Trioxid de xenon (XeO₃)

Starea de oxidare +7	Heptoxid de diclor (Cl₂O₇) • Oxid de mangan (VII) (Mn₂O₇) • Oxid de reniu (VII) (Re₂O₇) • Oxid de technețiu (VII) (Tc₂O₇)

Starea de oxidare +8	Tetroxid de osmiu (OsO₄) • Tetroxid de ruteniu (RuO₄) • Tetroxid de xenon (XeO₄) • Tetroxid de iridiu (IrO₄) • Tetroxid de hasiu (HsO₄)

Altele	Superoxid · Peroxid · Oxocarbon · Suboxidă · Oxianion · Ozonuri ·

Oxizii sunt sortați după stările de oxidare ale elementului Categorie:Oxizi