Proces adiabatic

Într-o diagramă p–V graficul transformării adiabatice (cu linie îngroşată) este mai înclinat decât al celei izotermice.

Un proces adiabatic[1][2] sau transformare adiabatică[1][2] este o transformare a unui sistem termodinamic în care nu se produce un schimb de căldură cu exteriorul ΔQ = 0.[1][2]

În general, un proces care se petrece destul de repede față de viteza cu care are loc schimbul de căldură, poate fi considerat adiabatic, chiar dacă izolarea termică de mediul exterior nu este perfectă (de exemplu: propagarea sunetelor prin gaze).[3]

Ecuația transformării adiabatice

Transformarea adiabatică a gazului ideal poate fi descrisă de ecuația:[1][2]

p V γ = constant {\displaystyle pV^{\gamma }=\operatorname {constant} }

unde p este presiunea, V este volumul, iar (doar pentru gaze perfecte):[4]

γ = C p C V = i + 2 i , {\displaystyle \gamma ={C_{p} \over C_{V}}={\frac {i+2}{i}},}

C p {\displaystyle C_{p}} fiind capacitatea termică masică la presiune constantă, C V {\displaystyle C_{V}} fiind capacitatea termică masică la volum constant, iar γ {\displaystyle \gamma } este exponentul adiabatic.

i reprezintă numărul gradelor de libertate ale gazului. i poate fi 3 pentru gazele monoatomice, 5 pentru cele biatomice și 6 pentru celelalte gaze.[4]

Curba ce reprezintă variația presiunii în funcție de volum pentru transformarea adiabatică se numește adiabată.[1][2]

Note

  1. ^ a b c d e Popa, Manualul..., pp. 151–152
  2. ^ a b c d e Vlădea, Tratat..., pp. 126–128
  3. ^ Terminologie - Geografia Fizică a României – 2014 - 2015
  4. ^ a b Popa, Manualul..., p. 99

Bibliografie

Vezi și

  • Transformare termodinamică
v • d • m
Fizică statistică
Termodinamică
Calorimetrie • Capacitate termică • Căldură latentă • Ciclu termodinamic • Ciclul Carnot • Ciclul Clausius-Rankine • Coeficient de transformare adiabatică • Constanta universală a gazului ideal • Echilibru termodinamic • Energie internă • Energie liberă • Entalpie • Entalpie liberă • Entropia radiației electromagnetice • Entropia termodinamică (după Carathéodory) • Entropie • Entropie termodinamică • Evaporare • Fază (termodinamică) • Fierbere • Formula lui Planck • Fracție molară • Gaz ideal • Gaz perfect • Gaz real • Legea Boyle-Mariotte • Legea Dulong-Petit • Legea lui Avogadro • Legea lui Dalton • Legea lui Henry • Legea lui Raoult • Legile de deplasare ale lui Wien • Legile lui Kirchhoff (radiație) • Lema lui Carathéodory (termodinamică) • Mărimi molare de exces • Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) • Perpetuum mobile • Potențial chimic • Potențial termodinamic • Presiune de vapori • Principiile termodinamicii • Principiul al doilea al termodinamicii • Principiul al doilea al termodinamicii: Planck versus Carathéodory • Principiul al treilea al termodinamicii • Principiul întâi al termodinamicii • Principiul zero al termodinamicii • Proces adiabatic • Punct de fierbere • Punct de topire • Radiație termică • Relația lui Mayer • Rezonatorul lui Planck • Sistem termodinamic • Temperatură • Termochimie • Termodinamică • Transformare Legendre • Transformare termodinamică • Termodinamică chimică •
Mecanică statistică
Teorie cinetică