Căldură latentă

Căldura latentă este o expresie care se referă la cantitatea de energie eliberată sau absorbită de către o substanță chimică în timpul unei transformări de fază fără schimbare de temperatură, cum ar fi topirea zăpezii sau fierberea apei.[1][2] Termenul a fost introdus în jurul anului 1750 de Joseph Black, pe baza cuvântului din latină latere.

Căldură latentă este cantitatea de căldură primită sau cedată de un corp sau de un sistem de corpuri într-o transformare termodinamică de fază izoterm-izobară.

Corespunzător transformărilor de fază posibile, se definesc călduri latente, numite și capacități termice latente (vezi definițiile mai sus la „terminologie”):

Căldura latentă specifică

Căldura latentă specifică (L) exprimă cantitatea de energie sub formă de căldură (Q) necesară pentru a realiza complet tranziția de fază a unei unități de masă (m), de obicei 1kg, a unei substanțe chimice:

L = Q m . {\displaystyle L={\frac {Q}{m}}.}

Conform definiției, căldura latentă pentru o anumită masă de substanță dată poate fi calculată ca:

Q = m L {\displaystyle Q={m}{L}}

unde:

Q este cantitatea de energie cedată sau absorbită în tranziția de fază (în kJ),
m este masa substanței (în kg),
L este căldura latentă specifică pentru o anumită substanță (kJ kg−1), fie Lf pentru fuziune sau Lv pentru vaporizare.

Note

  1. ^ Perrot, Pierre (). A to Z of Thermodynamics. Oxford University Press. ISBN 0-19-856552-6. 
  2. ^ Clark, John, O.E. (). The Essential Dictionary of Science. Barnes & Noble Books. ISBN 0-7607-4616-8. Mentenanță CS1: Nume multiple: lista autorilor (link)


v • d • m
Fizică statistică
Termodinamică
Calorimetrie • Capacitate termică • Căldură latentă • Ciclu termodinamic • Ciclul Carnot • Ciclul Clausius-Rankine • Coeficient de transformare adiabatică • Constanta universală a gazului ideal • Echilibru termodinamic • Energie internă • Energie liberă • Entalpie • Entalpie liberă • Entropia radiației electromagnetice • Entropia termodinamică (după Carathéodory) • Entropie • Entropie termodinamică • Evaporare • Fază (termodinamică) • Fierbere • Formula lui Planck • Fracție molară • Gaz ideal • Gaz perfect • Gaz real • Legea Boyle-Mariotte • Legea Dulong-Petit • Legea lui Avogadro • Legea lui Dalton • Legea lui Henry • Legea lui Raoult • Legile de deplasare ale lui Wien • Legile lui Kirchhoff (radiație) • Lema lui Carathéodory (termodinamică) • Mărimi molare de exces • Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) • Perpetuum mobile • Potențial chimic • Potențial termodinamic • Presiune de vapori • Principiile termodinamicii • Principiul al doilea al termodinamicii • Principiul al doilea al termodinamicii: Planck versus Carathéodory • Principiul al treilea al termodinamicii • Principiul întâi al termodinamicii • Principiul zero al termodinamicii • Proces adiabatic • Punct de fierbere • Punct de topire • Radiație termică • Relația lui Mayer • Rezonatorul lui Planck • Sistem termodinamic • Temperatură • Termochimie • Termodinamică • Transformare Legendre • Transformare termodinamică • Termodinamică chimică •
Mecanică statistică
Teorie cinetică
Control de autoritate