Fluoruro di rubidio

Fluoruro di rubidio
Nome IUPAC
fluoruro di rubidio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareFRb
Peso formula (u)104,47
Aspettosolido cristallino bianco
Numero CAS13446-74-7
Numero EINECS236-603-2
PubChem83473
SMILES
[F-].[Rb+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)3,2[1]
Solubilità in acqua1306 g/l a 20 °C[2]
Temperatura di fusione795 °C (1 068 K)[1]
Temperatura di ebollizione1 410 °C (1 683 K)[1]
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)-552,2[3]
ΔfG0 (kJ·mol−1)-520,4[3]
S0m(J·K−1mol−1)113,9[3]
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)500,1 mg/kg oral[4]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
tossico a lungo termine irritante
attenzione
Frasi H302+312+332 - 351 [4]
Consigli P201 - 280 - 301+312+330 - 302+352+312 - 304+340+312 - 308+313
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Il fluoruro di rubidio è il sale di rubidio dell'acido fluoridrico, di formula RbF. A temperatura ambiente si presenta in forma di cristalli bianchi, facilmente solubili in acqua.

Sintesi

Il fluoruro di rubidio fu preparato per la prima volta nel 1905 da Hans Eggeling e Julius Meyer neutralizzando carbonato di rubidio con acido fluoridrico:[5]

Rb 2 CO 3 + 2 HF ⟶ 2 RbF + H 2 O + CO 2 {\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + 2HF -> 2RbF + H2O + CO2}}}

Alternativamente si può trattare idrossido di rubidio con acido fluoridrico o fluoruro d'ammonio:

RbOH + HF ⟶ RbF + H 2 O {\displaystyle {\ce {RbOH + HF -> RbF + H2O}}}
RbOH + NH 4 F ⟶ RbF + H 2 O + NH 3 {\displaystyle {\ce {RbOH + NH4F -> RbF + H2O + NH3}}}

Struttura e proprietà

Il fluoruro di rubidio solidifica con un reticolo cristallino cubico, tipo cloruro di sodio, gruppo spaziale Fm3m (n. 225), con costante di reticolo a = 565 pm e quattro unità di formula per cella elementare. L'indice di rifrazione del cristallo risulta n = 1,398.[6]

RbF forma differenti idrati di composizione 2RbF·3H2O e 3RbF·H2O.[7] Oltre al semplice fluoruro RbF, sono noti anche i fluoruri HRbF2, H2RbF3 e H3RbF4.[5]

Note

Bibliografia

  • (DE) J. d'Ans e E. Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, vol. 3, Springer, 1998, ISBN 978-3-540-60035-0.
  • (DE) R. E. Dickerson, H. B. Gray, M. Y. Darensbourg e D. J. Darensbourg, Prinzipien der Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 1988, ISBN 3-11-009969-1.
  • (DE) H. Eggeling e J. Meyer, Über die Fluoride des Rubidiums, in Z. anorg. allg. Chem., vol. 46, n. 1, 1905, pp. 174-176, DOI:10.1002/zaac.19050460111.
  • (EN) M. de Forcrand, Sur les hydrates de rubidium et de caesium, in Compt. Rend. Hebd, vol. 152, 1911, pp. 1208-1211.
  • (EN) W. M. Haynes (a cura di), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96ª ed., Boca Raton, CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7.
  • (EN) W. Lenk, Rubidium and Rubidium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a23_473.
  • Sigma-Aldrich, Safety Data Sheet - Rubidium fluoride, su sigmaaldrich.com, 2023. URL consultato il 21 maggio 2024.

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