Bifluoruro di potassio
Bifluoruro di potassio | |
---|---|
Nome IUPAC | |
idrogeno difluoruro di potassio | |
Nomi alternativi | |
fluoruro di potassio fluoridrato | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | KHF2 |
Massa molecolare (u) | 78,103046 |
Aspetto | solido cristallino incolore |
Numero CAS | 7789-29-9 |
Numero EINECS | 232-156-2 |
PubChem | 11829350 e 21966814 |
SMILES | [K+].F[F-] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,370 |
Temperatura di fusione | 239 °C |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
pericolo | |
Frasi H | 301 - 314 |
Consigli P | 280 - 301+310 - 305+351+338 - 310 [1] |
Modifica dati su Wikidata · Manuale |
Il bifluoruro di potassio è il sale di potassio dello ione bifluoruro di formula KHF2. A temperatura ambiente appare come un solido cristallino incolore solubile in acqua. Viene utilizzato come reagente nelle sintesi chimiche e trova svariati impieghi anche a livello industriale per le sue proprietà abrasive, opacizzanti e surfactanti[2][3].
Sintesi
Il bifluoruro di potassio può essere sintetizzato facendo reagire in ambiente acquoso idrossido di potassio ed acido fluoridrico[4]:
Reattività
Il bifluoruro di potassio in ambiente acquoso instaura un equilibrio di dissociazione che prevede la formazione di fluoruro di potassio ed acido fluoridrico:
L'acido fluoridrico così liberato conferisce un pH debolmente acido alla soluzione, effetto aumentato dall'incremento della temperatura tramite fonti di calore esterne, fattore che promuove la dissociazione di HF in ioni H+ e ioni F− con conseguente aumento dell'acidità[5].
Utilizzo
Il bifluoruro di potassio trova svariati impieghi sia in laboratorio chimico che a livello manifatturiero, in particolare viene utilizzato nel processo di alchilazione del benzene, nel trattamento dei metalli previa lavorazione, come flussante nella brasatura ad argento, come agente conservante del legno e per prevenire la formazione di scorie durante la lavorazione del carbone[2][4].
Note
- ^ Bifluoruro di potassio (PDF), su sigma-aldrich.com, Sigma-Aldrich. URL consultato il 1º ottobre 2015.
- ^ a b (EN) Potassium bifluoride, su Haz-Map, National Institutes of Health. URL consultato il 1º ottobre 2015 (archiviato dall'url originale il 12 settembre 2015).
- ^ (EN) Potassium bifluoride, su PubChem, National Institutes of Health. URL consultato il 1º ottobre 2015.
- ^ a b (EN) Potassium bifluoride - product safety summary (PDF), su solvay.us, Solvay Group. URL consultato il 1º ottobre 2015.
- ^ (EN) Potassium bifluoride, su allreactions.com. URL consultato il 1º ottobre 2015.
V · D · M | |
---|---|
Composti inorganici | K2O · KO2 · KAl(SO4)2 · KBr · KBrO3 · KCN · KCNO · KCl · KClO3 · KClO4 · KF · KCr(SO4)2 · KH · KHCO3 · KHF2 · KHSO3 · KHSO4 · KI · KIO3 · KH(IO3)2 · KIO4 · KMnO4 · K2MnO4 · KNO2 · KNO3 · KOCN · KOH · KSCN · K2CO3 · K2CrO4 · K2Cr2O7 · K2S · K2SO3 · K2SO4 · K2S2O5 · K2S2O7 · K2S2O8 · K2S4O6 · K[Sb(OH)6] · K2SiO3 · K3[Fe(CN)6] · K4[Fe(CN)6] · KH2PO4 · K2HPO4 · K3PO4 · K2TeO3 |
Composti organici | Acetato di potassio · Ascorbato di potassio · Biftalato di potassio · Bitartrato di potassio · Citrato di potassio · Formiato di potassio · Ossalato di potassio · Sorbato di potassio · Tartrato di potassio · Tartrato di sodio e potassio |