Bakar(II) oksid
![]() | |
Nazivi | |
---|---|
IUPAC naziv Bakar(II) oksid | |
Drugi nazivi Kupri oksid | |
Identifikacija | |
| |
3D model (Jmol) |
|
ChemSpider |
|
ECHA InfoCard | 100.013.882 |
| |
RTECS | GL7900000 |
UNII |
|
SMILES
| |
Svojstva | |
CuO | |
Molarna masa | 79,545 g/mol |
Agregatno stanje | crni do smeđeg praha |
Gustina | 6,315 g/cm3 |
Tačka topljenja | 1.326 °C (2.419 °F; 1.599 K) |
Tačka ključanja | 2.000 °C (3.630 °F; 2.270 K) |
Rastvorljivost u vodi | nerastvoran |
Rastvorljivost | rastvoran u amonijum hloridu, kalijum cijanidu nerastvoran u alkoholu, amonijum hidroksidu, amonijum karbonatu |
Energijska barijera | 1,2 eV |
Indeks refrakcije (nD) | 2,63 |
Struktura | |
Kristalna rešetka/struktura | monoklinična, mS8[3] |
Kristalografska grupa | C2/c, #15 |
Konstanta rešetke | a = 4,6837, b = 3;4226, c = 5;1288 α = 90°, β = 99,54°, γ = 90° |
Termohemija | |
Standardna molarna entropija S | 43 J·mol−1·K−1 |
Std entalpija formiranja (ΔfH⦵298) | −156 kJ·mol−1 |
Opasnosti | |
Bezbednost prilikom rukovanja | Fischer Scientific |
EU klasifikacija (DSD) | Štetan (Xn) Opasan za životnu sredinu (N) |
NFPA 704 | ![]() 0 2 1 |
Tačka paljenja | Nezapaljiv |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | Bakar(II) sulfid |
Drugi katjoni | Nikak(II) oksid Cink oksid |
Srodna jedinjenja | Bakar(I) oksid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference infokutije | |
Bakar(II) oksid ili kupri oksid (CuO) je viši oksid bakra. U obliku minerala poznat je kao tenorit.
Hemija
Bakar(II) oksid je crni čvrst materijal sa jonskom strukturom. On se topi iznad 1200 °C uz delimičan gubitak kiseonika. On se može formirati zagrevanjem bakra na vazduhu:
- 2 Cu + O2 → 2 CuO
Ovde se on formira zajedno sa bakar(I) oksidom kao sporednim proizvodom; tako da je bolje da se priprema zagrevanjem bakar(II) nitrata, bakar(II) hidroksida ili bakar(II) karbonata:
- 2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
- Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)
- CuCO3 → CuO + CO2
Bakar(II) oksid je bazni oksid, te se rastvara u mineralnim kiselima kao što su hlorovodonična kiselina, sumporna kiselina ili azotna kiselina, čime se formiraju odgovarajuće bakar(II) sali:
- CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
- CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
- CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
On reaguje sa koncentrovanim alkalijama da formira odgovarajuće kupratne soli:
- 2 XOH + CuO + H2O → X2[Cu(OH)4]
On se može redukovati do metalnog bakra koristeći vodonik ili ugljen-monoksid:
- CuO + H2 → Cu + H2O
- CuO + CO → Cu + CO2
Laboratorijski metod za pripremu bakar(II) oksida je elektroliza vode koja sadrži natrijum bikarbonat na umerenom naponu sa bakarnom anodom. Sakupi se proizvedena smeša bakar hidroksida, baznog bakar karbonata i bakar karbonata i zagreva se.
Reference
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Forsyth, J. B.; Hull, S. (1991). „The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO”. Journal of Physics: Condensed Matter. 3 (28): 5257—5261. S2CID 250922396. doi:10.1088/0953-8984/3/28/001.
Vidi još
- Patina
- Bakar(I) oksid
Spoljašnje veze
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png)
- National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet
- Copper oxides project page Архивирано на сајту Wayback Machine (25. јул 2011)