Фторид урана(IV)
У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид урана.
Фторид урана(IV) | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | UF4 |
Физические свойства | |
Плотность | 6,7 ± 0,1 г/см³[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1036 ± 1 °C[1] |
• кипения | 1417 ± 1 °C[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10049-14-6 |
PubChem | 61461 и 51003826 |
Рег. номер EINECS | 233-170-1 |
SMILES | [F-].[F-].[F-].[F-].[U+4] |
InChI | InChI=1S/4FH.U/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 MZFRHHGRNOIMLW-UHFFFAOYSA-J |
ChemSpider | 14676181 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Фтори́д ура́на(IV) (тетрафторид урана) — химическое соединение с формулой UF4. Эти малорастворимые (растворимость в воде менее 0,1 г/л) зелёные кристаллы плавятся при 1036 °C и кипят при 1730 °C. Температура возгонки около 1000 °C (в вакууме). Вещество взаимодействует с фтором, хлором, кислородом, плавиковой кислотой и водой. Получается при взаимодействии UO2 с HF при 550—600 °C или обезвоживанием 2UF4·5H2O при 450 °C в атмосфере плавиковой кислоты. Токсичен. Применяется как промежуточный продукт при получении чистого урана и его оксидов, а также для производства гексафторида урана, ПДК = 0,015 мг/м³. Имеет молярную массу 314,02 г/моль.
См. также
- Фторид урана(VI)
HF DF | He | ||||||||||||||||
LiF | BeF2 | BF3 | CF4 | N2F2 N2F4 NF3 NH4F | O4F2 O2F2 OF2 | F | Ne | ||||||||||
NaF | MgF2 | AlF3 | SiF2 Si3F8 Si4F10 SiF4 | PF3 PF5 | S2F2 SF4 S2F10 SF6 | ClF ClF3 ClF5 | Ar | ||||||||||
KF | CaF2 | ScF3 | TiF2 TiF3 TiF4 | VF2 VF3 VF4 VF5 | CrF2 СrF3 СrF4 СrF5 | MnF2 MnF3 MnF4 | FeF2 FeF3 | CoF2 CoF3 | NiF2 NiF4 | CuF CuF2 | ZnF2 | GaF3 | GeF2 GeF4 | AsF3 AsF5 | SeF4 SeF6 | BrF BrF3 BrF5 | KrF2 KrF4 |
RbF | SrF2 | YF3 | ZrF2 ZrF3 ZrF4 | NbF3 NbF4 NbF5 | MoF3 MoF5 MoF6 | TcF5 TcF6 | RuF3 RuF5 RuF6 | RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 | PdF2 PdF3 PdF4 | AgF AgF2 | CdF2 | InF3 | SnF2 SnF4 | SbF3 SbF5 | TeF4 TeF6 | IF IF3 IF5 IF7 | XeF2 XeF4 |
CsF | BaF2 | HfF4 | TaF5 | WF4 WF5 WF6 | ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 | OsF4 OsF5 OsF6 OsF7 OsF8 | IrF3 IrF4 IrF5 IrF6 | PtF2 PtF4 PtF5 PtF6 | Au4F8 AuF3 AuF5 AuF5·F2 | Hg2F2 HgF2 | TlF TlF3 | PbF2 PbF4 | BiF3 BiF5 | Po | At | Rn | |
Fr | RaF2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaF3 | CeF3 CeF4 | PrF3 PrF4 | NdF3 | Pm | SmF2 SmF3 | EuF2 EuF3 | GdF3 | Tb | DyF3 | HoF3 | Er | Tm | YbF2 YbF3 | LuF3 | |||
AcF3 | ThF4 | PaF4 PaF5 | UF3 UF4 UF5 UF6 | NpF3 NpF4 NpF5 NpF6 | PuF3 PuF4 PuF6 | Am | CmF3 | BkF4 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
двойные фториды
Примечания
- ↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 4—97. — ISBN 978-1-4822-0868-9