Descompunere

Acest articol sau această secțiune are bibliografia incompletă sau inexistentă.
Puteți contribui prin adăugarea de referințe în vederea susținerii bibliografice a afirmațiilor pe care le conține.

Experiment ce descrie descompunerea catalitică a apei oxigenate. O soluție concentrată de apă oxigenată (peroxid de hidrogen) se poate descompune ușor în apă și oxigen. Acest proces poate fi accelerat semnificativ cu ajutorul unui catalizator. Dacă în soluția concentrată de apă oxigenată se pune o bucată de oxid de mangan(IV), are loc o reacție exotermă însoțită de degajarea de cantități mari de vapori de apă și oxigen gazos. Reacția poate fi descrisă prin ecuația:
2H₂O₂(aq) = 2H₂O(g) + O₂(g).
În acest proces, oxidul de mangan(IV) joacă rol de catalizator.

Reacția de descompunere constă în separarea unei substanțe compuse în 2 sau mai multe substanțe simple sau compuse.

Această reacție chimică se poate realiza în prezența căldurii:

2HgO-----2Hg+oxigen2

prin prezența curentului electric (proces numit electroliză)
prin prezența catalizatorului MnO₂

Catalizatorul este substanța care are rolul de a mări viteza de reacție fără a se consuma în timpul reacției chimice. Se regăsește netransformat la sfârșitul reacției.

Reacția de descompunere a unei substanțe în elementele componente se mai numește și reacție de analiză.

X-----Z+Y Casa