Constanta lui Faraday

În chimia fizică, constanta lui Faraday, notată cu simbolul F și denumită după Michael Faraday, este o constantă a cărei valori este corespunzătoare sarcinii electrice per un mol de electroni.^[1] Altfel spus, constanta lui Faraday reprezintă cantitatea de electricitate exprimată în Coulombi necesară separării unui echivalent gram de electrolit.^[2] Valoarea sa acceptată este:

96 485,33289(59) C/mol

Constanta F se află în relație cu alte două constante fizice:

${\displaystyle F\,=\,eN_{A}}$

unde:

e ≈ 1,60217662×10⁻¹⁹ C (sarcina electronului)

N_A ≈ 6,02214086×10²³ particule/mol (numărul lui Avogadro)

Referințe

Vezi și

• Legile lui Faraday ale electrolizei

Legături externe

• Constanta lui Faraday - Revista de chimie, Volume 41, Numărul 1, 1990
• Constanta lui Faraday pe ro Green Lane