Equação de Arrhenius

A Equação de Arrhenius permite calcular a variação da constante de velocidade de uma reação química com a temperatura. É uma equação bastante utilizada na cinética química, onde é utilizada também para a determinação da energia de ativação de reações. A Equação de Arrhenius é determinada por:

\ k=Ae^{\frac {-E_{a}}{RT}}

Onde:

k = constante de velocidade; ou velocidade específica de reação;

A = fator pré-exponencial ou fator de frequência(depende, dentre outros, da área de contato);

E_a = Energia de ativação (J/mol ou cal/mol);

R = constante dos gases = 8,314 J/mol*K;

T = temperatura absoluta, K.;

Escrevendo a expressão utilizando-se logaritmo natural, temos:

\ln(k)=\ln(A)-{\frac {E_{a}}{R}}{\frac {1}{T}}

Neste caso, a utilização do expoente neperiano não é necessária para a equação. Esta expressão é mais simples para se trabalhar numericamente. Nesta situação, podemos expressar o logaritmo natural de k em função da recíproca da temperatura (1/T) em um plano cartesiano. Como resultado, o declive da própria reta determina a energia de ativação (na expressão equacional, o termo -E_a/R.)^[1]