Reguła Troutona

Reguła Troutona stwierdza, że:

W warunkach stałego ciśnienia. Pod ciśnieniem standardowym stosunek molowej entalpii parowania ${\displaystyle \Delta _{\mathrm {par} }H_{\mathrm {m} }}$ do temperatury wrzenia cieczy pod ciśnieniem stadardowym ${\displaystyle T_{\mathrm {wrz} }}$ wynosi ok. 85 J • mol^-1 • K^-1 (zwykle od 84 do 92 J • mol^-1 • K^-1).

${\displaystyle {\frac {\Delta _{\mathrm {par} }H_{\mathrm {m} }}{T_{\mathrm {wrz} }}}\approx 85\;\mathrm {J} \cdot \mathrm {mol} ^{-1}\cdot \mathrm {K} ^{-1}}$

Powyższa reguła nie stosuje się do cieczy charakteryzujących się zwiększonym stanem uporządkowania, np. silnie zasocjowanych (np. w wyniku istnienia wiązań wodorowych - jak woda).

Jeżeli przyjmiemy, że faza pary i cieczy są czyste, to powyższą regułę możemy wykorzystać do obliczenia standardowej molowej entropii parowania w temperaturze wrzenia pod ciśnieniem standardowym:

${\displaystyle {\frac {\Delta _{\mathrm {p} ar}H_{\mathrm {m} }^{o}}{T_{\mathrm {wrz} }}}=\Delta _{\mathrm {par} }S_{\mathrm {m} }^{o}}$

Tak więc:

${\displaystyle \Delta _{\mathrm {par} }S_{\mathrm {m} }^{o}\approx 85\;\mathrm {J} \cdot \mathrm {mol} ^{-1}\cdot \mathrm {K} ^{-1}}$