Tétrafluorure de titane
| Tétrafluorure de titane | |||
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| __ Ti4+ __ F− Structure cristalline du tétrafluorure de titane | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | tétrafluorotitane | ||
| Nom systématique | Fluorure de titane(IV) | ||
| No CAS | 7783-63-3 | ||
| No ECHA | 100.029.106 | ||
| No CE | 232-017-6 | ||
| PubChem | 121824 | ||
| SMILES | F[Ti](F)(F)F PubChem, vue 3D | ||
| InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/4FH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 Std. InChIKey : XROWMBWRMNHXMF-UHFFFAOYSA-J | ||
| Apparence | solide incolore[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | F4TiTiF4 | ||
| Masse molaire[2] | 123,861 ± 0,001 g/mol F 61,35 %, Ti 38,65 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| Masse volumique | 2,798 g·cm-3[3] à 25 °C | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | Orthorhombique | ||
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Pnma (no 62) [4] orthorhombique Hermann-Mauguin : | ||
| Paramètres de maille | a = 2 281,1 pm, b = 384,4 pm, c = 956,8 pm, et Z = 12[4] | ||
| Précautions | |||
| SGH[5] | |||
  Danger H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H302+H312+H332 : Nocif en cas d'ingestion, par contact cutané ou si inhalé P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |||
| NFPA 704[5] | |||
0 3 0 | |||
| Transport[5] | |||
Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette :  8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; | |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le tétrafluorure de titane est un composé chimique de formule TiF4. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche formée de cristaux incolores très hygroscopiques qui réagit avec l'eau en sifflant[1]. Sa structure cristalline en colonnes lui est propre : elle est constituée d'octaèdres TiF6 formant une structure orthorhombique du groupe d'espace Pnma (no 62) avec a = 2 281,1 pm, b = 384,4 pm, c = 956,8 pm, et Z = 12[4].
On peut obtenir du tétrafluorure de titane en faisant réagir du tétrachlorure de titane TiCl4 avec un excès de fluorure d'hydrogène HF[4] :
Le tétrafluorure de titane est utilisé pour la production de fluorures d'hétérosides, ou encore pour l'addition de carbanions aux aldéhydes et aux imines. Il est également employé comme catalyseur pour la synthèse chimiosélective et la déprotection des diacétates géminés d'aldéhydes. Son utilisation dans les dentifrices a également été étudiée[6].
Notes et références
- ↑ a et b (de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e éd. révisée, vol. II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, p. 1343. (ISBN 3-432-87813-3)
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé Titanium(IV) fluoride, consultée le 10 février 2021.
- ↑ a b c et d (de) H. Bialowons, M. Müller et B. G. Müller, « Titantetrafluorid – Eine überraschend einfache Kolumnarstruktur », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 621, no 7, , p. 1227-1231 (DOI 10.1002/zaac.19956210720, lire en ligne)
- ↑ a b et c « Fiche du composé Titanium(IV) fluoride, 98% », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- ↑ (en) N. Schlueter, C. Ganss, U. Mueller et J. Klimek, « Effect of Titanium Tetrafluoride and Sodium Fluoride on Erosion Progression in Enamel and Dentine in vitro », Caries Research, vol. 41, no 2, , p. 141-145 (PMID 17284916, DOI 10.1159/000098048, lire en ligne)
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