Monosulfure de cuivre
| Sulfure de cuivre | |
 | |
| Structure | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Sulfure de cuivre |
| No CAS | 1317-40-4 |
| No ECHA | 100.013.884 |
| PubChem | 14831 |
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1/Cu.S/rCuS/c1-2 InChIKey : BWFPGXWASODCHM-BLKBWTQCAT Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Cu.S Std. InChIKey : BWFPGXWASODCHM-UHFFFAOYSA-N |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | CuS |
| Masse molaire[1] | 95,611 ± 0,008 g/mol Cu 66,46 %, S 33,54 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | Au-delà de 500 °C[2] |
| Solubilité | insoluble |
| Masse volumique | 4,6 g·cm-3 |
| Thermochimie | |
| S0gaz, 1 bar | 205,77 J/mol·K |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le monosulfure de cuivre ou sulfure de cuivre(II), CuS, est un composé chimique de cuivre et de soufre. Dans la nature, il apparaît sous la forme d'un minéral indigo foncé, la covellite. C'est un faible conducteur électrique[3]. Un précipité colloïdal noir de CuS se forme lorsque des bulles de sulfure d'hydrogène, H2S, sont injectés dans une solution de sels de Cu(II)[4]. C'est l'un des composés binaires du cuivre et du soufre. Au début du XXIe siècle, il a attiré l'attention des chimistes, car il possède des propriétés catalytiques[5] et photovoltaïques[6].
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ R. Blachnik et A. Müller, « The formation of Cu2S from the elements I. Copper used in form of powders », Thermochimica Acta, vol. 361, nos 1–2, , p. 31–52 (DOI 10.1016/S0040-6031(00)00545-1)
- ↑ Wells A.F. (1962) Structural Inorganic Chemistry 3d edition Oxford University Press
- ↑ (en) Norman N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Oxford, Butterworth-Heinemann, , 2e éd. (ISBN 0-08-037941-9)
- ↑ (en) S. Y. Kuchmii, A. V. Korzhak, A. E. Raevskaya et A. I. Kryukov, « Catalysis of the Sodium Sulfide Reduction of Methylviologene by CuS Nanoparticles », Theoretical and Experimental Chemistry, New York, Springer, vol. 37, no 1, , p. 36–41 (DOI 10.1023/A:1010465823376)
- ↑ (en) R. S. Mane et C. D. Lokhande, « Chemical deposition method for metal chalcogenide thin films », Materials Chemistry and Physics, vol. 65, , p. 1–31 (DOI 10.1016/S0254-0584(00)00217-0)
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Copper monosulfide » (voir la liste des auteurs).
Articles connexes
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