Monobromure d'iode
| Monobromure d'iode | |||
  Structure du monobromure d'iode | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| No CAS | 7789-33-5 | ||
| No ECHA | 100.029.236 | ||
| No CE | 232-159-9 | ||
| PubChem | 82238 | ||
| SMILES | BrI PubChem, vue 3D | ||
| InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/BrI/c1-2 Std. InChIKey : CBEQRNSPHCCXSH-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | BrIIBr | ||
| Masse molaire[1] | 206,808 ± 0,001 g/mol Br 38,64 %, I 61,36 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 37 à 40 °C[2] | ||
| T° ébullition | 116 °C[2] (décomposition) | ||
| Solubilité | Se décompose dans l'eau | ||
| Masse volumique | 4,416 g·cm-3[2] à 25 °C | ||
| Précautions | |||
| SGH[2],[3] | |||
 Danger H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H335 : Peut irriter les voies respiratoires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P309+P311 : En cas d'exposition ou de malaise : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. | |||
| Transport[2] | |||
Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette :  8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; | |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le monobromure d'iode est un interhalogène de formule chimique IBr. Il se présente sous la forme d'un solide gris sombre à forte odeur piquante. Il fond à une température légèrement supérieure à la température ambiante et est soluble dans l'eau, où il se décompose, ainsi que dans l'éthanol, l'éther éthylique et le disulfure de carbone, notamment. Il est utilisé dans certaines formes d'iodométrie. Il peut être obtenu en faisant réagir directement l'iode I2 et le brome Br2[4] :
- I2 + Br2 → 2 IBr.
À cet effet, les deux halogènes sont mis à chauffer ensemble dans un gaz d'assistance (en) pendant une durée suffisamment longue.
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a b c d et e Entrée « Iodine bromide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 mai 2017 (JavaScript nécessaire)
- ↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé Iodine monobromide 98%, consultée le 14 mai 2017.
- ↑ (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann 2e édition, 1997. (ISBN 0-08-037941-9).
v · m | |
|---|---|
| XFn |
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| XCln | |
| XBrn |
|
| XIn | |
v · m | |
|---|---|
| Iodures I(-I) | |
| I(I) | |
| I(III) |
|
| I(V) |
|
| I(VII) |
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v · m | |
|---|---|
| Bromures Br(-I) |
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| Br(I) | |
| Br(III) |
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| Br(IV) |
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| Br(V) |
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| Br(VII) |
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