Ion sodium

Identification
Ion sodium

PubChem	923
SMILES	[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/Na/q+1 InChIKey : FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	Na [Isomères]Na⁺
Masse molaire^[1]	22,989 769 28 ± 2,0E−8 g/mol Na 100 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'ion sodium, de formule Na⁺, est le cation résultant de la perte d'un électron par un atome de sodium, ce qui lui permet d'atteindre un état électronique plus stable^[2] (en l'occurrence, proche de celui du néon, le gaz rare précédant immédiatement le sodium dans le tableau de Mendeleïev).

Associé à des anions comme Cl⁻ ou OH⁻, l'ion sodium forme des solides ioniques comme le chlorure de sodium NaCl (sel de table) ou l'hydroxyde de sodium NaOH (soude), dans la structure desquels il alterne régulièrement avec l'anion. En solution dans l'eau, l'ion sodium et les anions associés sont libres.

Dans le monde vivant, l'échange entre ions sodium et potassium à travers une membrane est au cœur des phénomènes électrophysiologiques (influx nerveux, contraction musculaire, etc.).

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ En réalité il faut fournir de l'énergie pour extraire un électron de l'atome neutre Na (énergie d'ionisation). Mais il en faut moins que n'en libère la formation d'un anion, si bien que la réaction d'ionisation Na + Cl → Na⁺ + Cl⁻, par exemple, est exothermique.