Constante de Faraday

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La constante de Faraday, notée ${\displaystyle F}$, est le produit de la charge élémentaire ${\displaystyle e}$ par la constante d'Avogadro ${\displaystyle N_{\mathrm {A} }}$ :

${\displaystyle F=eN_{\mathrm {A} }\approx 96\,485,3321233\;{\rm {C/mol}}}$

Lors de sa 26^e réunion, le 16 novembre 2018, la Conférence générale des poids et mesures (CGPM) a décidé^[1] qu'à compter du 20 mai 2019, le Système international d'unités (SI) est le système d'unités selon lequel la charge élémentaire est égale à 1,602 176 634 × 10⁻¹⁹ C et la constante d'Avogadro est égale à 6,022 140 76 × 10²³ mol⁻¹.

La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole^[2] et vaut donc exactement depuis le 20 mai 2019 le produit de ces deux derniers nombres soit 96 485,332 123 310 018 4 C/mol.

Cette constante représente la charge globale d'une mole de charges élémentaires. Elle doit son nom au physicien anglais Michael Faraday.

C'est une constante très utilisée en électromagnétisme ainsi qu'en électrochimie. Par exemple, l'enthalpie libre d'une réaction d'oxydoréduction est^[3] :

${\displaystyle \Delta G=-nF\Delta U}$,

avec la quantité de matière ${\displaystyle n}$ exprimée en moles et la différence de potentiel standard.

Autrefois, le faraday était aussi le nom d'une unité, désormais obsolète, et distincte du farad.

Références

Liens externes

• (en) NIST, Faraday constant F, CODATA, 2010
• (en) NIST, Introduction to the constants for nonexperts
• (en) Bower, V.E. ; Davis, R.S. ; Murphy, T.J. ; Paulsen, P.J. ; Gramlich, J.W. et Powell, L.J., Recalculation of the Faraday Constant Due to a New Value for the Atomic Weight of Silver, National Institute of Standards and Technology, Washington, DC 20234, 16 septembre 1981

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