Acide sélénieux

Acide sélénieux
Structure de l'acide sélénieux
Identification
Nom UICPA	acide sélénieux
No CAS	7783-00-8
No ECHA	100.029.067
No CE	231-974-7
No RTECS	VS7175000
PubChem	1091
ChEBI	26642
SMILES	O[Se](O)=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) Std. InChIKey : MCAHWIHFGHIESP-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide blanc hygroscopique
Propriétés chimiques
Formule	H2O3SeH2SeO3
Masse molaire[1]	128,97 ± 0,03 g/mol H 1,56 %, O 37,22 %, Se 61,22 %,
Propriétés physiques
T° fusion	70 °C[2] (décomposition)
Solubilité	1 670 g·L-1[2]
Masse volumique	3,004 g·cm-3[2] à 15 °C
Précautions
SGH[2]
Danger H301, H331, H373, H410, P261, P273, P311, P301+P310 et P501 H301 : Toxique en cas d'ingestion H331 : Toxique par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P311 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Transport[2]
60    3283    Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 3283 : COMPOSÉ DU SÉLÉNIUM, N.S.A Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide sélénieux est un composé chimique de formule H₂SeO₃. C'est le principal oxoacide de sélénium, l'autre étant l'acide sélénique H₂SeO₄. C'est un analogue de l'acide sulfureux H₂SO₃, mais il est plus facile à isoler. On l'obtient facilement par addition de dioxyde de sélénium SeO₂ et d'eau H₂O. À l'état solide cristallisé, ses molécules sont pyramidales, unies par des liaisons hydrogène. En solution aqueuse, c'est un diacide diprotique.

H₂SeO₃  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H⁺ + HSeO₃⁻ (pK_a = 2,62)

HSeO₃⁻  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H⁺ + SeO₃²⁻ (pK_a = 8,32)

Il est faiblement oxydant, avec une cinétique assez lente. À 1 mol·L^-1 d'ions H⁺ :

H₂SeO₃ + 4 H⁺ + 4 e⁻  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  Se + 3 H₂O (E^o = +0,74 V).

À 1 mol·L^-1 d'ions OH⁻ :

SeO₃²⁻ + 4 e⁻ + 3 H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  Se + 6 OH⁻ (E^o = −0,37 V).

Il est utilisé en synthèse organique pour produire des 1,2-dialdéhydes, comme le glyoxal O=CH–CH=O^[3].

L'utilisation principale de l'acide sélénieux est dans le bleuissage des surfaces métalliques, notamment des aciers des armes à feu. Ainsi, on utilise de l'acide sélénieux H₂SeO₃ avec du nitrate de cuivre(II) Cu(NO₃)₂ et de l'acide nitrique HNO₃ pour changer la couleur de l'acier depuis le gris argenté vers le gris-bleu ou le noir. D'autres procédés font plutôt intervenir du sulfate de cuivre CuSO₄ et de l'acide phosphorique H₃PO₄. Il se forme dans tous les cas une couche de passivation en séléniure de cuivre(I) Cu_2-δSe, ce qui différencie ces procédés des autres bleuissages, qui aboutissent à la formation d'oxyde de fer(II,III) FeO·Fe₂O₃.

Il est également employé dans certains tests de dépistage de l'utilisation de produits stupéfiants^[4].

Notes et références

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