Hypobromite

Das Hypobromit-Ion

Als Hypobromite werden die Salze der Hypobromigen Säure bezeichnet. Brom liegt hierbei in der Oxidationsstufe +1 vor.

Hypobromite können durch Reaktion von Brom mit Laugen erhalten werden. Molekulares Brom disproportioniert hierbei zu Bromid und Hypobromit. Durch Kristallisation kann dann das Hypobromitsalz vom Bromidsalz abgetrennt werden.

B r 2   +   2   N a O H ⟶   N a O B r   +   N a B r   +   H 2 O {\displaystyle \mathrm {Br_{2}\ +\ 2\ NaOH\longrightarrow \ NaOBr\ +\ NaBr\ +\ H_{2}O} }

Im Bromwasser findet diese Disproportionierung ebenfalls statt, weshalb es schwach sauer reagiert.

B r 2   +   3   H 2 O ⟶   B r −   +   B r O −   +   2   H 3 O + {\displaystyle \mathrm {Br_{2}\ +\ 3\ H_{2}O\longrightarrow \ Br^{-}\ +\ BrO^{-}\ +\ 2\ H_{3}O^{+}} }

Hypobromite sind nicht stabil und disproportionieren zu Bromiden und Bromaten, weshalb sie bei 0 °C hergestellt und aufbewahrt werden müssen.

3   O B r − ⟶   2   B r −   +   B r O 3 − {\displaystyle \mathrm {3\ OBr^{-}\longrightarrow \ 2\ Br^{-}\ +\ BrO_{3}^{-}} }

Verwendung

Hypobromite werden im chemischen Labor als Reagenz bei der Hofmann-Umlagerung eingesetzt. Dabei entstehen aus Carbonsäureamiden primäre Amine.[1]

Siehe auch

  • Bromide: Br−
  • Bromite: BrO2−
  • Bromate: BrO3−
  • Perbromate: BrO4−

Einzelnachweise

  1. ↑ Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, Verlag Harry Deutsch, Thun (1985) S. 423, ISBN 3-87144-902-4.