Hydroxid barnatý

Hydroxid barnatý
Obecné
Systematický názevHydroxid barnatý
Sumární vzorecBa(OH)2
Vzhledbílá práškovitá nebo krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS17194-00-2
22326-55-2 (monohydrát)
12230-71-6 (oktahydrát)
Číslo RTECSCQ9200000
Vlastnosti
Molární hmotnost171,34 g/mol
189,36 g/mol (monohydrát)
315,47 g/mol (oktahydrát)
Teplota tání408 °C
77,9 °C (oktahydrát)
Teplota varu780 °C (oktahydrát)
Teplota rozkladu1 000 °C
Hustota4,49 g/cm3
3,74 g/cm3 (monohydrát)
2,13 g/cm3 (oktahydrát)
Disociační konstanta pKb−2,02
Rozpustnost ve vodě1,67 g/100 g (0 °C)
3,89 g/100 g (20 °C)
101,4 g/100 g (80 °C)
3,2 g/100 g (0 °C, oktahydrát)
6,87 g/100 g (20 °C, oktahydrát)
1 268 g/100 g (100 °C, oktahydrát)
Měrná magnetická susceptibilita−3,016×10−6 cm3g−1 (oktahydrát)
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−950 kJ/mol
−3 347 kJ/mol (oktahydrát)
Entalpie rozpouštění ΔHrozp−287,7 J/g
Standardní molární entropie S°124 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−886 kJ/mol
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR20/22, R34
S-větyS2, S26, S28, S36/37/39, S45
NFPA 704
0
3
0
Teplota vzníceníNehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid barnatý je sloučeninou barya, které je v něm v oxidačním čísle II+. Jeho vzorec je Ba(OH)2. Vzhledem je to bílá zrnitá či prášková látka. Jeho obvyklou obchodní formou je monohydrát, vyskytuje se ale také v bezvodé formě nebo jako oktahydrát - Ba(OH)2·8H2O. Většina jeho vlastností závisí na tom, která to je forma (viz tabulka vpravo). Rozkládá se při teplotě 800°C.

Příprava, vlastnosti

Hydroxid barnatý vzniká rozpouštěním oxidu barnatého ve vodě.

BaO + H2O → Ba(OH)2

Krystalizuje jako oktahydrát. Je rozpustný v methanolu, ethanolu, glycerolu, acetonu a vodě a jeho roztok reaguje silně zásaditě. Je jedovatý a leptavý.

Použití

Hydroxid barnatý se používá v analytické chemii k titraci slabých kyselin, především organických.

Je příležitostně použit i při organické syntéze jako silná zásada při hydrolýze esterů.

Může být použit při laboratorní výrobě uhličitanu barnatého zaváděním oxidu uhličitého do roztoku hydroxidu barnatého.

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

Reference

  1. ↑ a b Barium hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 


Externí odkazy

Hydroxidy s prvkem v oxidačním čísle II.
Hydroxid hlinečnatý (Al(OH)2) • Hydroxid barnatý (Ba(OH)2) • Hydroxid berylnatý (Be(OH)2) • Hydroxid kademnatý (Cd(OH)2) • Hydroxid vápenatý (Ca(OH)2) • Hydroxid kobaltnatý (Co(OH)2) • Hydroxid měďnatý (Cu(OH)2) • Hydroxid železnatý (Fe(OH)2) • Hydroxid olovnatý (Pb(OH)2) • Hydroxid hořečnatý (Mg(OH)2) • Hydroxid rtuťnatý (Hg(OH)2) • Hydroxid nikelnatý (Ni(OH)2) • Hydroxid palladnatý (Pd(OH)2) • Hydroxid stříbrnatý (Ag(OH)2) • Hydroxid strontnatý (Sr(OH)2) • Hydroxid cínatý (Sn(OH)2) • Hydroxid titanatý (Ti(OH)2) • Hydroxid vanadnatý (V(OH)2) • Hydroxid zinečnatý (Zn(OH)2)
Anorganické soli barnaté
Halogenidy a pseudohalogenidy
Fluorid barnatý (BaF2) • Bromid barnatý (BaBr2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Jodid barnatý (BaI2) • Kyanid barnatý (Ba(CN)2) • Kyanatan barnatý (Ba(OCN)2) • Kyanamid barnatý (BaNCN) • Thiokyanatan barnatý (Ba(SCN)2)
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan barnatý (Ba(OCl)2) • Chloritan barnatý (Ba(ClO2)2) • Chlorečnan barnatý (Ba(ClO3)2) • Chloristan barnatý (Ba(ClO4)2) • Bromičnan barnatý (Ba(BrO3)2) • Jodičnan barnatý (Ba(IO3)2) • Jodistan barnatý (Ba(IO4)2) • Siřičitan barnatý (BaSO3) • Dithioničitan barnatý (BaS2O4) • Síran barnatý (BaSO4) • Dithionan barnatý (BaS2O6) • Seleničitan barnatý (BaSeO3) • Selenan barnatý (BaSeO4) • Telluričitan barnatý (BaTeO3) • Telluran barnatý (BaTeO4) • Dusitan barnatý (Ba(NO2)2) • Dusičnan barnatý (Ba(NO3)2) • Fosfornan barnatý (Ba(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan barnatý (BaHPO3) • Dihydrogenfosforečnan barnatý (Ba(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan barnatý (BaHPO4) • Metafosforečnan barnatý (Ba(PO3)2) • Difosforečnan barnatý (Ba2P2O7) • Arsenitan barnatý (Ba(AsO2)2) • Arseničnan barnatý (Ba3(AsO4)2) • Hydrogenuhličitan barnatý (Ba(HCO3)2) • Uhličitan barnatý (BaCO3) • Peruhličitan barnatý (BaCO4) • Křemičitan barnatý (BaSiO3) • Dikřemičitan barnatý (BaSi2O5) • Boritan barnatý (Ba(BO2)2) • Železan barnatý (BaFeO4) • Železitan barnatý (Ba(FeO2)2) • Manganistan barnatý (Ba(MnO4)2) • Rhenistan barnatý (Ba(ReO4)2) • Chroman barnatý (BaCrO4) • Dichroman barnatý (BaCr2O7) • Molybdenan barnatý (BaMoO4) • Wolframan barnatý (BaWO4]) • Vanadičnan barnatý (Ba(VO3)2) • Titaničitan barnatý (BaTiO3) • Orthotitaničitan barnatý (Ba2TiO4) • Cíničitan barnatý (BaSnO3) • Hlinitan monobarnatý (BaAl2O4) • Heptahlinitan dodekabarnatý
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Hydrid barnatý (BaH2) • Hydroxid barnatý (Ba(OH)2) • Oxid barnatý (BaO) • Peroxid barnatý (BaO2) • Hydrogensulfid barnatý (Ba(SH)2) • Sulfid barnatý (BaS) • Selenid barnatý (BaSe) • Azid barnatý Ba(N3)2) • Nitrid barnatý Ba3N2) • Fosfid barnatý (Ba3P2) • Silicid barnatý (BaSi2)
Jiné
Thiosíran barnatý (BaS2O3) • Karbid barnatý (BaC2) • Hexaborid barnatý (BaB6) • Monofosfid barnatý (Ba2P2) • Baridy