Àcid permonosulfúric

Àcid permonosulfúric

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	113,962294164 Da
Estructura química
Fórmula química	H₂SO₅
SMILES canònic	Model 2D OOS(=O)(=O)O
Identificador InChI	Model 3D

L'àcid permonosulfúric, en anglès:Peroxymonosulfuric acid, amb la fórmula química H₂SO₅, també conegut com a àcid persulfúric o àcid peroxisulfúric, és líquid a la temperatura ambient. En aquest àcid, el centre S(VI) adopta la seva característica geomeria tetrahèdrica; la connectivitat s'indica per la fórmula HO-O-S(O)₂-OH. És un dels oxidants més potents que es coneixen (E⁰ +1.81 V) i és molt explosiu.

El H₂SO₅ de vegades es confon amb el H₂S₂O₈, conegut com a àcid peroxidisulfúric.

Història

El H₂SO₅ va ser descrit primer per Heinrich Caro.^[1]

Síntesi i producció

A escala de laboratori implica la combinació de l'àcid clorosulfúric i peròxid d'hidrogen.

H₂O₂ + ClSO₂OH ⇌ H₂SO₅ + HCl

En la producció a gran escala, aquest àcid es produeix in situ per la seva gran inestabilitat. Segons la patent per Martin, es produeix per la reacció de >85% d'àcid sulfúric i >50% de peròxid d'hidrogen ("solució Piranha").^[2]

H₂O₂ + H₂SO₄ ⇌ H₂SO₅ + H₂O

Usos industrials

El H₂SO₅ s'ha usat per diverses aplicacions desinfectants i de neteja, p.e., tractament de piscines. Les sals alcalines de H₂SO₅ poden desligninar la fusta.^[3]

Les sals d'amoni, sodi i potassi de H₂SO₅ es fan servir en la indústria dels plàstics com iniciadors de la polimerització i per decolorar i desodorar els olis.

El peroximonosulfat de potassi, KHSO₅, és la sal àcida de potassi de l'àcid peroximonosulfúric. Es fa servir com a agent oxidant.

Perills

L'àcid pur de Caro és molt explosiu.^[4] i oli solar.^[5] Com tots els oxidants molt forts s'ha de mantenir lluny de compostos orgànics com són els èters i les cetones per l'acció de peroxidar el compost creant una molècula molt inestable com el peròxid d'acetona.

Referències